Thursday, May 31, 2012

Rossi: Kita Lihat Saja Nanti Pada Saat Balapan

Semua orang senang setelah mengetahui bahwa uji coba yang dilakukan di Mugello pada pekan lalu membawa hasil positif. Kali ini Rossi memberikan keterangan langsung mengenai uji coba Mugello tersebut, dan dari komentar di bawah ini, kita bisa mencium aroma kemajuan di kubu Ducati.

"Dua hari tes itu positif, bahkan walaupun biasanya sulit untuk memberikan penjelasan seberapa meningkatnya kamu tanpa persaingan di trek yang sama. Kita lihat saja nanti pada saat balapan."

Tidak ada perubahan besar pada Desmosedici ketika uji coba Mugello, hanya beberapa modifikasi kecil. Rossi dan Hayden juga memutuskan untuk tidak menggunakan mesin baru di Silverstone nanti. Hemat! :)

"Kami akan tetap menggunakan mesin yang kami miliki saat ini karena tidak ada keuntungan dari paket saat ini. Tapi aku sudah menduganya. Modifikasi tidaklah terlalu signifikan dan aku tahu itu tidak akan cukup. Perubahan terbesar akan terjadi di Laguna Seca. Itu adalah deadline untuk menggunakan mesin baru, dan sejauh ini kami tetap sesuai jadwal. Tentunya aku akan mengujinya dulu di Mugello, tapi belum tahu kapan."

Berarti Rossi juga akan menggunakan swingarm aluminium serta update komponen elektronik untuk akhir pekan ini.

"Aku akan menggunakan swingarm aluminium pada kedua motorku mulai besok. Eletronik update membuatku memiliki pace yang lebih konsisten dan mengurangi tekanan pada ban belakang."

Pempek Palembang Pakai Ikan Salmon

Kemaren saya pengen banget bikin pempek, tapi karena stok ikan putih habis, jadi saya terpaksa pake bahan ikannya ikan salmon, karena cuman itu yang ada di kulkas. resep dan cara buatnya bisa lihat di sini : Pempek Palembang. Bahan ikannya diganti pakai ikan salmon. 

Agak aneh memang, tapi ini lebih sehat. kadar omegatiga tinggi dan alami. Sehat buat anak-anak juga, asupan gizinya tinggi. tapi ya itu jangan sering-sering karena mahal ikan salmonnya... Untuk rasa dan wanginya hhhmmm.. seperti aslinya, enakkk ;)

PPDB Surabaya | Daftar Online

Pendaftaran Online Penerimaan Siswa Baru yang diselenggarakan oleh dinas pendidikan kota surabaya melalui sistem online atau pendaftaran tanpa kertas yang berbasis Web menurut beberapa media ada yang menyebutkan bahwa pihak sekolah masih bingung dan ada kepala sekolah yang belum pernah mengakses website Pendaftaran online di www.ppdbsurabaya.net sama sekali padahal sosialiasi PPDB bukan PSB telah diadakan jauh jauh hari sebelum UN berlangsung. Pada kesempatan ini saya ingin menyampaikan beberapa cara yang perlu diperhatikan dalam kaitan pendaftaran online yang diselenggarakan oleh dinas pendidikan kota surabaya secara online. 

Berdasarkan hasil tinjauan saya bahwa anda harus memperhatikan hal hal berikut ini, yaitu PIN (Personal Identity Number) yang digunakan untuk pendaftaran PPDB secara online di Kota surabaya berlaku untuk calon siswa SMP, SMA, SMK, MTS, MAN, SDLB dan seterusnya.
  1. Bagi calon Peserta Didik Baru, tamatan sekolah dalam Kota Surabaya baik warga dalam kota maupun warga luar kota (rekomendasi dalam kota) akan mendapatkan PIN melalui sekolah masing-masing pada tanggal 30 Mei 2012.
  2. Calon Peserta Didik Rekomendasi Luar Kota (warga luar kota tamatan luar kota), Mutasi (warga Surabaya tamatan luar kota), dan Tahun Lalu (warga Surabaya maupun luar kota yang tamat sebelum tahun 2012) akan mendapatkan PIN pada saat mendaftar melalui Internet.
  3. Bila sudah berhasi mendaftar (latihan), mohon cetak hasil latihan tersebut untuk mendapatkan penjelasan pada bab Catatan.
Latihan ke 3.
  1. Latihan ke 3 dilaksanakan pada 2 Juni 2012 pukul 16.00 s.d 5 Juni 2012 pukul 16.00.
  2. Tamatan dalam kota : Latihan (pendaftaran) untuk login menggunakan nomor UN 14 digit dan PIN.
  3. Tamatan luar kota dan tamatan tahun lalu : Latihan (pendaftaran) untuk login menggunakan nomor UN 14 digit dan tanggal lahir.
  4. Bila sudah berhasi mendaftar (latihan), mohon cetak hasil latihan tersebut untuk mendapatkan penjelasan pada bab Catatan.
Nomor UN 14 digit :
Dalam kartu peserta ujian tertera 9 digit, maka di depan nomor UN 9 digit ditambah 5 digit angka yaitu :
  • Untuk tamatan SD : 11205 >> sehingga menjadi 11205xxxxxxxxx.
  • Untuk tamatan SMP : 11205 >> sehingga menjadi 21205xxxxxxxxx.
Setelah mengerti akan maksud dari PIN diatas maka anda bisa mencoba untuk mendaftar Online PPDB yang bisa anda lakukan dimana pun asalkan ada koneksi internet. 

Tips Mendaftar Online ! Gunakan waktu senggang bukan jam jam sibuk, karena disaat jam sibuk bisa jadi server atau website ppdb overload sehingga sulit untuk diakses. menurut pengalaman saya jam sepi itu adalah jam malam hingga pagi hari sebelum jam 7.

Perlu diketahui juga bahwa Untuk PPDB tahun pelajaran 2012/2013 ada beberapa perubahan yang perlu diperhatikan oleh orang tua/wali calon peserta didik, antara lain :
  1. Seleksi akademis menggunakan nilai Ujian Nasional (UN)
  2. Calon Peserta Didik tamatan sekolah di Surabaya tetapi bukan warga Kota Surabaya (untuk selanjutnya disebut Rekomendasi Dalam Kota), diberi kesempatan untuk sekolah di Surabaya dengan pagu 1 % (satu prosen) baik dari pagu kota maupun pagu sekolah.
  3. Calon Peserta Didik tamatan sekolah Luar Kota tetapi warga Kota Surabaya (untuk selanjutnya disebut Mutasi) tidak dikenakan pagu 1 % (satu prosen) .
Semoga kebijakan ini menjadi perhatian dan maklum dari berbagai pihak, Seandainya anda tidak diterima di Sekolah Sekolah Negeri di Surabaya karena Pagu atau yang lainnya, anda tidak perlu khawatir karena Dinas Pendidikan Surabaya memberikan perhatian sama antara Sekolah Negeri dengan Sekolah Swasta. 

Senantiasa Chens Blog akan selalu menyampaikan berita terbaru disekitar kita, Terima kasih atas kunjungannya semoga pencerahan ini bermanfaat, kritik dan saran akan kami terima dengan senang hati. Untuk informasi terkait dan terbaru lainnya temukan hanya DISINI

Rossi: Aku Akan Tetap Di MotoGP Dua Tahun Lagi

Valentino Rossi duduk persis di sebelah Stoner ketika pembalap Australia ini menyampaikan rencana pensiun dininya yang mengejutkan. Rossi kaget seperti semua yang ada di ruang konferensi tersebut.

"Aku tidak menyangka. Aku tahu kalau itu akan terjadi cepat atau lambat, tapi aku fikir dia akan membalap paling tidak satu tahun lagi. Kami kehilangan seorang pembalap hebat dan lawan yang tangguh, namun itu adalah keputusannya dan kita harus menghargainya."

Bagaimana kamu akan mengingat Stoner?

"Sebagai masalah dalam balapan (tertawa). Aku memiliki banyak kenangan dengannya, seperti Laguna Seca 2008, kemudian Barcelona pada tahun yang sama dan tahun sebelumnya, serta di Sachsenring ketika aku baru saja kembali dari cidera kakiku."

Apakah kamu pernah berfikir suatu hari kamu akan membuat pengumuman yang sama?

"Aku tidak suka mengucapkan selamat tinggal, jadi mungkin kamu akan menemukanku pensiun ketika aku sudah benar-benar di rumah. Disamping semua gurauan, aku fikir hal itu merupakan momen yang tak terlupakan pada karir seorang pembalap, tapi dalam hal negatif, aku rasa seluruh kehidupanmu akan berubah secara drastis."

Kapan masamu akan tiba?

"Aku memiliki keinginan untuk terus membalap dan tetap berada di MotoGP paling tidak dua tahun lagi. Jadi setiap cerita yang berlawanan hanyalah dibuat-buat. Itu hanya untuk membantu mendapatkan perhatian dan untuk menjual lebih banyak koran."

Jadi apakah kamu masih menikmati?

"Ya, aku suka berada disini, berkendara, bekerja bersama anak-anak di timku. Sekarang balapan agak kurang menyenangkan, tapi itu bukanlah salah pembalap, melainkan kesalahan peraturan."

Jadi apakah kamu setuju dengan Stoner bahwa MotoGP telah memburuk?

"Aku juga ingin melihat ada 25 prototype di grid MotoGP, tapi untuk saat ini tidak memungkinkan. Tidak ada dukungan dana yang cukup untuk melakukannya. Sayangnya kami harus beradaptasi pada kondisi paceklik seperti ini."

Apa yang akan berubah dengan absennya Stoner?

"Level kejuaraan akan menurun dengan hilangnya talenta seperti Stoner yang mampu cepat sejak awal balapan. Nantinya akan terjadi perubahan urutan pembalap."

Jadwal Lengkap Euro 2012 Per Group

Jadwal Lengkap Euro 2012 Per Group - Gegap gempita Euro 2012 sudah mulai dirasakan diawal bulan ini di seluruh media baik televisi maupun koran. Berita Euro semakin heboh, berbagai isu strategi dan materi pemain, figur pelatih, Ramalan Juara Euro, Prediksi Pertandingan setiap hari dimuat di media cetak. Bagi penggila bola, ini adalah suatu berita yang sangat menarik sehingga setiap awak media selalu berupaya untuk menampilkan berita se menarik mungkin.

Euro 2012 diselenggarakan di dua negara yaitu Ukraina dan Polandia, bagi anda yang ingin menyaksikan siaran langsung melalui televisi bisa melihatnya di RCTI. Untuk Live streamingnya akan kami sajikan setelah ini.

Jadwal EURO 2012 
----------------------------

Group A : Polandia,Yunani,Republik Ceska,Rusia
1. Jum’at 08 Juni 2012 -> Polandia vs Yunani
2. Sabtu, 09 Juni 2012 -> Rusia vs Rep.Ceko
3. Selasa, 12 Juni 2012 -> Yunani vs Rep.Ceko
4. Rabu, 13 Juni 2012 -> Polandia vs Rusia
5. Minggu, 17 Juni 2012 -> Rep.Ceko vs Polandia
6. Minggu, 17 Juni 2012 -> Yunani vs Rusia

Group B : Belanda, Denmark, Jerman, dan Portugal.
1. Sabtu, 09 Juni 2012 -> Belanda vs Denmark
2. Minggu, 10 Juni 2012 -> Jerman vs Portugal
3. Rabu, 13 Juni 2012 -> Denmark vs Portugal
4. Kamis, 14 Juni 2012 -> Belanda vs Jerman
5. Senin, 18 Juni 2012 -> Portugal vs Belanda
6. Senin, 18 Juni 2012 -> Denmark vs Jerman

Group C : Spanyol, Italia, Republik Irlandia, dan Kroasia
1. Minggu, 10 Juni 2012 -> Spanyol vs Italia
2. Senin, 11 Juni 2012 -> Irlandia vs Kroasia
3. Kamis, 14 Juni 2012 -> Italia vs Kroasia
4. Jumat, 15 Juni 2012 -> Spanyol vs Irlandia
5. Selasa, 19 Juni 2012 -> Kroasia vs Spanyol
6. Selasa, 19 Juni 2012 -> Italia vs Irlandia
  
Gruop D: Prancis, Ukraina, Swedia, dan Inggris.
1. Senin, 11 Juni 2012 -> Prancis vs Inggris
2. Selasa, 12 Juni 2012 -> Ukraina vs Swedia
3. Jumat, 15 Juni 2012 -> Swedia vs Inggris
4. Sabtu, 16 Juni 2012 -> Ukraina vs Prancis
5. Rabu, 20 Juni 2012 -> Inggris vs Ukraina
6. Rabu, 20 Juni 2012 -> Swedia vs Prancis

Itulah Jadwal Euro 2012 group per group terlengkap. Untuk informasi terbaru lainnya temukan hanya di Chens Blog yang selalu menyajikan berita terbaru.

Pemenang Kontes Honda PGM-FI SEO Competition 2012

Pemenang Kontes Honda PGM-FI SEO Competition 2012 - Kontes Seo Sepeda Motor Injeksi Irit Harga Terbaik Cuma Honda telah berakhir hari ini 31 Mei 2012 (Jam 12:00 wib). Kontes yang terbilang cukup berat menurut LM, karena artikel yang LM lombakan tidak mendapat posisi terbaik di top 1 serp atau tepatnya posisi artikel LM berada di urutan 13 pada Google (IP 74.125.71.147) dan urutan 24 pada Yahoo saat jam berakhirnya kontes.

Pemenang Kontes Honda

Pemenang Kontes Honda PGM-FI SEO Competition 2012


Sedikit analisa LM, setelah Penguin Update memang dampak SEO sangat LM rasakan, mungkin sobat juga turut merasakannya. Artikel Sepeda Motor Injeksi Irit Harga Terbaik Cuma Honda yang LM lombakan dalam kontes pada bulan pertama dan kedua sempat terlempar ke antah berantah di google. Entah berada dimana artikel LM saat itu, hipotesa LM terhadap hal ini karena over optimasi yang dilakukan. Terlebih melihat dipenghujung sebelum masa berakhirnya kontes dimana ada beberapa website tiba2 menghilang dari serp.

So, siapa pemenang kontes SEO Honda, menurut penilaian pribadi LM, sepertinya pemenang kontes Honda PGM-FI SEO Competition 2012 ini akan dipegang oleh blogspot.com :). Tapi biar bagaimanapun yang menentukan pengumuman pemenang Kontes Honda PGM-FI SEO Competition 2012 dan penilaian kualitas artikel merupakan hak prerogatif juri, jadi tunggu saja pengumuman pemenang kontes SEO Honda nanti tangal 7 Juni 2012 di website resmi panitia penyelenggara http://hondapgm-fiseocompetition.com siapa tau sobat menjadi salah satu pemenangnya.

UPDATE
Dengan Mengucap Syukur dan Alhamdulillah, Kami ucapkan Terima kasih yang sebesar-besarnya kepada Para Peserta Honda PGM-FI SEO Competition yang sudah bekerja keras dan berapartisipasi dalam kontes SEO ini. Dengan ini kami nyatakan Honda PGM-FI SEO Competition sudah berakhir dan bersama ini pula kami umumkan pemenang I, II, III, dan Best Content Category, Pemenang kami nilai berdasarkan ranking, persyaratan/peraturan serta metode penilaian dalam memenangkan Honda Pgm-fi SEO Competition. Adapun Pemenangnya adalah :

Pemenang Top Rank Honda PGM-FI SEO Competition 2012:

Hadiah I mendapatkan 1 Unit Motor Honda Beat
Atas nama: Khoirul Roziqin
Skor: 23
URL: http://yurosie.blogspot.com/2012/03/sepeda-motor-injeksi-irit-harga-terbaik.html

Hadiah II mendapatkan uang tunai Sebesar Rp. 5.000.000,
Atas nama: Rakhma Win Dian Andamari
Skor = 16
URL: http://rahasia-seo-google.blogspot.com/2012/02/sepeda-motor-injeksi-irit-harga-terbaik.html

Hadiah III mendapatkan uang tunai Sebesar Rp. 3.000.000,
Atas nama: Aris Nurbawani
Skor = 14
URL: http://www.nulis.web.id/sepeda-motor-injeksi-irit-harga-terbaik-cuma-honda.php

BEST CONTENT CATEGORY: Rp. 5.000.000
Atas nama: Setya Dewanta
URL: http://guardianarmy-id.com/blog/sepeda-motor-injeksi-irit-harga-terbaik-cuma-honda

Panitia akan mengirimkan email segera untuk konfirmasi hadiah. Terimakasih atas partisipasinya, dan selamat Bagi Para Pemenang

UPDATE II
Update ini karena ada salah satu komentar yang mengatakan kalau daftar pemenang bukanlah seperti di atas,, aneh menurut LM. Tapi setelah di cek memang benar kalau hasil pengumuman pemenang Honda PGM-FI SEO Competition 2012 telah berubah. Berikut hasil perubahannya:

Hadiah I mendapatkan 1 Unit Motor Honda Beat
Atas nama: Rakhma Win Dian Andamari
Skor: 17
URL: http://rahasia-seo-google.blogspot.com/2012/02/sepeda-motor-injeksi-irit-harga-terbaik.html
Hadiah II mendapatkan uang tunai Sebesar Rp. 5.000.000,
Atas nama: Aris Nurbawani
Skor = 14
URL: http://www.nulis.web.id/sepeda-motor-injeksi-irit-harga-terbaik-cuma-honda.php
Hadiah III mendapatkan uang tunai Sebesar Rp. 3.000.000,
Atas nama: lucky sutaryo
Skor = 13
URL: http://indonesianforum.info/sepeda-motor-injeksi-irit-harga-terbaik-cuma-honda-pgm-fi/
BEST CONTENT CATEGORY: Rp. 5.000.000
Atas nama: Budi Prayogo
URL: http://upakarti.com

Sedikit ingin mengomentari saja dimulai dari pertanyaan kenapa hasil pemenang tesebut bisa berubah? LM yakin pasti juga banyak peserta kontes yang turut menyaksikan perubahan tersebut. Hasil pengumuman pemenang yang LM ambl pada tanggal 07 Juni 2012 kalau tidak salah sekitar jam 3 sore (berdasarkan jam posting awal artikel ini dikurang 15 menit) pada http://hondapgm-fiseocompetition.com/pemenang (sayang waktu itu tidak LM ambil SS nya). Kemudian mengenai pemenang best cotent category, lah itukan TLD dan bukan sebuah url page? Semakin aneh saja menurut LM...!!?

Tapi memang biar bagaimanapun itu adalah hak prerogatif juri dalam menentukan siapa yang berhak menjadi pemenang. Siapa tau ada update III dan LM menjadi salah satu pemenangya... :)

Info Tagihan Listrik PLN Juni 2012

Info Tagihan Listrik PLN Juni 2012 - Pelanggan Listrik PLN yang terhormat mulai saat ini anda bisa melihat tagihan atau billing listrik PLN 2012 untuk periode bulan Juni 2012 dengan cara cukup mudah yaitu dengan mengunjungi situs www.pln.co.id. Disana anda sudah bisa melihat tagihan listrik secara nasional dimana pun anda berada dengan memasukkan 14 digit nopel -nomor pelanggan PLN anda. 

Adapun fungsi dari Info Tagihan Listrik PLN ini adalah untuk mengetahui Jumlah pemakaian Listrik bulan Mei yang ditagihkan di bulan Juni. Sedangkan untuk pemakaian bulan juni tagihannya akan keluar dibulan Juli. Pemakaian untuk bulan Juli Tagihannya akan keluar di bulan Agustus, demikan seterusnya berurutan.

Tagihan Listrik PLN anda dapat anda bayar pada teller layanan milik PLN atau anda bayar melalui kantor post, bisa juga di beberapa depo layanan pembayaran listrik Online yang menggunakan sistem SPOP atau bekerja sama dengan bank Danamon.

Akhir akhir ini semakin mudah saja membayar listrik tanpa harus antri di loket pembayaran milik PLN karena sudah banyak cabang pembayaran yang bisa anda lakukan, selain itu pembayaran dengan M Banking atau melalui atm juga bisa anda manfaatkan. 

Demikia informasi terbaru dari saya tentang  Info Billing Tagihan Listrik PLN untuk bulan Juni 2012. Untuk informasi terbaru lainnya temukan hanya di Chens Blog

Wednesday, May 30, 2012

Review aplikasi Wireless Tool Kit (WTK)

Kali ini kami akan menulis tentang membuat aplikasi hello world untuk J2ME, dalam membuat aplikasi ini kami menggunakan Java SDK Kit 6 update 21, J2ME wireless toolkit 2.5.2 dan untuk editor menggunakan notepad++. ( semua tool bisa di download dengan gratis )
Langkah pertama dalam membuat aplikasi adalah sebagai berikut :
1. buat project terlebih dahulu.  buka aplikasi J2ME wireless toolkit 2.5.2 -> file -> new project
2. isi Project name dengan Hello, MIDlet Class Name dengan HelloMIDlet lalu klik create project.


Project J2ME
3. setelah itu akan muncul window baru untuk setting project yang kita buat. pada langkah iki kita akan memilih target  platform yang akan digunakan. pilihlah platform JTWI lalu klik OK
4.Perhatikan direktori penyimpanan project J2ME yang telah dihasilkan oleh Wireless Toolkit tersebut. Direktori tersebut nantinya akan kita pergunakan untuk menyimpan listing program yang kita buat.


Project Location
5.Buka notepad lalu tuliskan listing program ini
import javax.microedition.midlet.*;
import javax.microedition.lcdui.*;
public class HelloMIDlet extends MIDlet {
// deklarasi variabel bertipe Display yang bersifat private
private Display display;
// mendefinisikan constructor
public HelloMIDlet() {
display = Display.getDisplay(this);
}
public void startApp() {
TextBox tb =
new TextBox(“Hello MIDlet”, “Hello World…!”, 256, 0);
display.setCurrent(tb);
}
public void pauseApp() {
}
public void destroyApp(boolean unconditional) {
}
}
save dengan nama HelloMIDlet.java di directori java source file ( yang di highlight )
6. lalu klik  build J2Me wireless toolkit  untuk compilasi program yang telah ditulis.
7. Klik run untuk menjalankan emulator





Review aplikasi PhoneGap

Persiapkan aplikasi yang akan digunakan yaitu Elipse 3.4+


1. Install SDK + Phonegap
Download & Install Eclipse Classic
Download & Install Android SDK
Download & Install ADT Plugin
Download PhoneGap


2. Buat Projek Baru di Eclipse
Jalankan Eclipsenya, lalu buat Android Project (File --> New --> Android Project)



Di dalam direktori nya buat dua direktori baru :
/libs
/assets/www
Copy phonegap.js dari folder PhoneGap yang telah kalian download tadi ke folder www (/assets/www)
Copy phonegap.jar dari folder PhoneGap yang telah kalian download tadi ke folder libs (/libs)
Copy xml folder dari folder PhoneGap yang telah kalian download tadi ke folder res (/res)
Buat beberapa perubahan pada file javanya, bisa di lihat di gambar berikut :
Ubah class yang sudah ada dari Activity menjadi DroidGap 
Ubah baris setContentView() dengan super.loadUrl("file:///android_asset/www/index.html");
Tambah import com.phonegap.*; 
Hapus import android.app.Activity; 



Pasti ada beberapa yang error, itu dikarenakan phonegap.jar nya belum berada di project tersebut. Untuk mengatasinya buka lagi folder libs (/libs) disana ada phonegap.jar, klik kanan dan pilih pilihan Build Path lalu pilih Configure Build Path, lalu tambahkan phonegap.jar itu ke project tersebut, lalu refresh (F5)

Klik kanan AndroidManifest.xml dan pilih open with -> Text Editor dan paste code berikut :
<supports-screensandroid:largeScreens="true"android:normalScreens="true"android:smallScreens="true"android:resizeable="true"android:anyDensity="true"/><uses-permission android:name="android.permission.CAMERA" /><uses-permission android:name="android.permission.VIBRATE" /><uses-permission android:name="android.permission.ACCESS_COARSE_LOCATION" /><uses-permission android:name="android.permission.ACCESS_FINE_LOCATION" /><uses-permission android:name="android.permission.ACCESS_LOCATION_EXTRA_COMMANDS" /><uses-permission android:name="android.permission.READ_PHONE_STATE" /><uses-permission android:name="android.permission.INTERNET" /><uses-permission android:name="android.permission.RECEIVE_SMS" /><uses-permission android:name="android.permission.RECORD_AUDIO" /><uses-permission android:name="android.permission.MODIFY_AUDIO_SETTINGS" /><uses-permission android:name="android.permission.READ_CONTACTS" /><uses-permission android:name="android.permission.WRITE_CONTACTS" /><uses-permission android:name="android.permission.WRITE_EXTERNAL_STORAGE" /><uses-permission android:name="android.permission.ACCESS_NETWORK_STATE" /> <uses-permission android:name="android.permission.GET_ACCOUNTS" />
<uses-permission android:name="android.permission.BROADCAST_STICKY" /> 
Dan juga tambah code android:configChanges="orientation|keyboardHidden" ke dalam tag activity di AndroidManifest.xml, untuk jelasnya bisa di lihat di code berikut :
<activity android:name="com.phonegap.DroidGap" android:label="@string/app_name" android:configChanges="orientation|keyboardHidden"> <intent-filter> </intent-filter> </activity>

3. Membuat Hello World
Sekarang buat dan buka file baru dengan nama index.html pada direktori /assets/www . Paste Code berikut :
<!DOCTYPE HTML><html><head><title>Hello World</title><script type="text/javascript" charset="utf-8" src="phonegap.js"></script></head><body><h1>Hello World</h1></body>
</html> 
*phonegap.js di ganti dengan phonegap.<phonegap versi> .js

4. Jalankan Aplikasi Menggunakan Emulator
Klik kanan pada project dan langsung ke Run As dan pilih Android Application
Nanti akan ada kolom dialog untuk memilih emulator, jika belum buatlah emulatornya di android AVD.

FOTO SENI BAKAR TAS HERMES BIRKIN SEHARGA RP 958 JUTA, PUTRI CLINT EASTWOOD DAPAT ANCAMAN DIBUNUH


FOTO SENI BAKAR TAS HERMES BIRKIN SEHARGA RP 958 JUTA, PUTRI CLINT EASTWOOD DAPAT ANCAMAN DIBUNUH. Kontroversi ini dimulai ketika Francesca Eastwood menampilkan foto dirinya yang sedang menghancurkan sebuah tas Hermes Birkin seharga US$ 100.000. Ia pun langsung dicemooh oleh banyak orang melalui situs sosial media. 

Dalam beberapa foto yang dipotret oleh kekasihnya, Tyler Shields, anak dari

cara membuat super hero sendiri secara online

cara membuat super hero sendiri secara online , comic, cara buat comic online 
  cara membuat super hero sendiri secara online | beberapa hari ini saya tidak update blog ini karena bingung mau update apa, tapi setelah saya pikir-pikir saya pernah browsing dan menemukan cara membuat super hero sendiri secara online, saya langsung mendapatkan ide untuk update di blog ini ya ini dia artikelnya

cara membuat super hero sendiri secara online, ini adalah aplikasi yang di berikan oleh marvel secara online. kamu bisa buat super hero sendiri secara online tampa harus daftar dan juga fiturnya cukup lengkap saya juga sempet buat super heronya tapi udah lama jadi ga bisa masukin kesini, mau buat tapi jadwal padat hahaha nanti aja kalau luang saya akan membuat heronya buat contoh ^_^ tapi berhubung saya sedang posting kita kembali lagi ke intinya

kalau biasanya kita membuat yang seperti itu menggunakan software ( harus didownload ) tapi dengan aplikasi ini anda tidak perlu mendownload ataupun ribet-ribet anda cukup masuk ke web tersebut, menunggu loading selesai dan siap untuk berkreasi membuat HERO sendiri

untuk anda yang sudah ingin membuat hero sendiri silahkan kunjungi marvel.com/games/play/31/create_your_own_superhero

setelah itu tunggu beberapa saat sampai loadingnya 100 % dan silahkan berkreasi sendiri heehehhe

berikut artikel mengenai cara membuat super hero sendiri secara online, semoga dengan artikel tersebut anda terbantu dan bermanfaat





4.5

Tuesday, May 29, 2012

Pengertian Siklus Carnot | Siklus Carnot


A. Pengertian Siklus Carnot

Siklus adalah suatu rangkaian sedemikian rupa sehingga akhirnya kembali kepada keadaan semula. Perhatikan Gambar 9.7! Misalnya, terdapat suatu siklus termodinamika yang melibatkan proses isotermal, isobarik, dan isokorik. Sistem menjalani proses isotermal dari keadaan A sampai B, kemudian menjalani proses isobarik untuk mengubah sistem dari keadaan B ke keadaan C. Akhirnya proses isokorik membuat sistem kembali ke keadaan awalnya (A). Proses dari A ke keadaan B, kemudian ke keadaan C, dan akhirnya kembali ke keadaan A, menyatakan suatu siklus.
siklus carnot
Apabila siklus tersebut berlangsung terus menerus, kalor yang diberikan dapat diubah menjadi usaha mekanik. Tetapi tidak semua kalor dapat diubah menjadi usaha. Kalor yang dapat diubah menjadi usaha hanya pada bagian yang diarsir (diraster) saja (perhatikan kembali Gambar 9.7). Berdasarkan Gambar 9.7 besar usaha yang bermanfaat adalah luas daerah ABCA. Secara matematis dapat ditulis seperti berikut.
rumus siklus carnot
Usaha bernilai positif jika arah proses dalam siklus searah putaran jam, dan bernilai negatif jika berlawanan arah putaran jarum jam. Perubahan energi dalam U untuk satu siklus carnot sama dengan nol ( U = 0) karena keadaan awal sama dengan keadaan akhir.

2. Siklus Carnot

Berdasarkan percobaan joule diketahui bahwa tenaga mekanik dapat seluruhnya diubah menjadi energi kalor. Namun, apakah energi kalor dapat seluruhnya diubah menjadi energi mekanik? Adakah mesin yang dapat mengubah kalor seluruhnya menjadi usaha? Pada tahun 1824, seorang insinyur berkebangsaan Prancis, Nicolas Leonardi Sadi Carnot, memperkenalkan metode baru untuk meningkatkan efisiensi suatu mesin berdasarkan siklus usaha. Metode efisiensi Sadi Carnot ini selanjutnya dikenal sebagai siklus Carnot. Siklus Carnot terdiri atas empat proses, yaitu dua proses isotermal dan dua proses adiabatik. Perhatikan Gambar 9.8 berikut!
siklus carnot1.jpg
Berdasarkan Gambar 9.8 dijelaskan proses siklus Carnot sebagai berikut.
1. Proses AB adalah pemuaian isotermal pada suhu T1. Pada proses ini sistem menyerap kalor Q1 dari reservoir bersuhu tinggi T1 dan melakukan usaha WAB.
2. Proses BC adalah pemuaian adiabatik. Selama proses ini berlangsung suhu sistem turun dari T1 menjadi T2 sambil melakukan usaha WBC.
3. Proses CD adalah pemampatan isoternal pada suhu T2. Pada proses ini sistem menerima usaha WCD dan melepas kalor Q2 ke reservoir bersuhu rendah T2.
4. Proses DA adalah pemampatan adiabatik. Selama proses ini suhu sistem naik dari T2 menjadi T1 akibat menerima usaha WDA. Siklus Carnot merupakan dasar dari mesin ideal yaitu mesin yang memiliki efisiensi tertinggi yang selanjutnya disebut mesin Carnot. Usaha total yang dilakukan oleh sistem untuk satu siklus sama dengan luas daerah di dalam siklus pada diagram p – V. Mengingat selama proses siklus Carnot sistem menerima kalor Q1 dari reservoir bersuhu tinggi T1 dan melepas kalor Q2 ke reservoir bersuhu rendah T2, maka usaha yang dilakukan oleh sistem menurut hukum I termodinamika adalah sebagai berikut.
hukum termodinamika I
Dalam menilai kinerja suatu mesin, efisiensi merupakan suatu faktor yang penting. Untuk mesin kalor, efisiensi mesin ( n) ditentukan dari perbandingan usaha yang dilakukan terhadap kalor masukan yang diberikan. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut.
efisiensi mesin carnot
Keterangan:
n : efisiensi mesin Carnot
T1 : suhu reservoir bersuhu tinggi (K)
T2 : suhu reservoir bersuhu rendah (K)
Efisiensi mesin Carnot merupakan efisiensi yang paling besar karena merupakan mesin ideal yang hanya ada di dalam teori. Artinya, tidak ada mesin yang mempunyai efisien melebihi efisiensi mesin kalor Carnot. Berdasarkan persamaan di atas terlihat efisiensi mesin kalor Carnot hanya tergantung pada suhu kedua tandon atau reservoir. Untuk mendapatkan efisiensi sebesar 100%, suhu tandon T2 harus = 0 K. Hal ini dalam praktik tidak mungkin terjadi. Oleh karena itu, mesin kalor Carnot adalah mesin yang sangat ideal. Hal ini disebabkan proses kalor Carnot merupakan proses reversibel. Sedangkan kebanyakan mesin biasanya mengalami proses irreversibel (tak

Termodinamika,beserta rumus dan contoh soal serta penjelasan nya



Termodinamika
        Termodinamika adalah kajian tentang kalor (panas) yang berpindah. Dalam termodinamika kamu akan banyak membahas tentang sistem dan lingkungan. Kumpulan benda-benda yang sedang ditinjau disebut sistem, sedangkan semua yang berada di sekeliling (di luar) sistem disebut lingkungan.
contoh gambar:
Usaha Luar
Usaha luar dilakukan oleh sistem, jika kalor ditambahkan (dipanaskan) atau kalor dikurangi (didinginkan) terhadap sistem. Jika kalor diterapkan kepada gas yang menyebabkan perubahan volume gas, usaha luar akan dilakukan oleh gas tersebut. Usaha yang dilakukan oleh gas ketika volume berubah dari volume awal V1 menjadi volume akhir V2 pada tekanan p konstan dinyatakan sebagai hasil kali tekanan dengan perubahan volumenya.
W = pV= p(V2V1)
Secara umum, usaha dapat dinyatakan sebagai integral tekanan terhadap perubahan volume yang ditulis sebagai
Tekanan dan volume dapat diplot dalam grafik pV. jika perubahan tekanan dan volume gas dinyatakan dalam bentuk grafik pV, usaha yang dilakukan gas merupakan luas daerah di bawah grafik pV. hal ini sesuai dengan operasi integral yang ekuivalen dengan luas daerah di bawah grafik.
Gas dikatakan melakukan usaha apabila volume gas bertambah besar (atau mengembang) dan V2> V1. sebaliknya, gas dikatakan menerima usaha (atau usaha dilakukan terhadap gas) apabila volume gas mengecil atau V2< V1 dan usaha gas bernilai negatif.
Energi Dalam
Suatu gas yang berada dalam suhu tertentu dikatakan memiliki energi dalam. Energi dalam gas berkaitan dengan suhu gas tersebut dan merupakan sifat mikroskopik gas tersebut. Meskipun gas tidak melakukan atau menerima usaha, gas tersebut dapat memiliki energi yang tidak tampak tetapi terkandung dalam gas tersebut yang hanya dapat ditinjau secara mikroskopik.
Berdasarkan teori kinetik gas, gas terdiri atas partikel-partikel yang berada dalam keadaan gerak yang acak. Gerakan partikel ini disebabkan energi kinetik rata-rata dari seluruh partikel yang bergerak. Energi kinetik ini berkaitan dengan suhu mutlak gas. Jadi, energi dalam dapat ditinjau sebagai jumlah keseluruhan energi kinetik dan potensial yang terkandung dan dimiliki oleh partikel-partikel di dalam gas tersebut dalam skala mikroskopik. Dan, energi dalam gas sebanding dengan suhu mutlak gas. Oleh karena itu, perubahan suhu gas akan menyebabkan perubahan energi dalam gas. Secara matematis, perubahan energi dalam gas dinyatakan sebagai
untuk gas monoatomik
untuk gas diatomik
Dimana ∆U adalah perubahan energi dalam gas, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta umum gas (R = 8,31 J mol−1 K−1, dan ∆Tadalah perubahan suhu gas (dalam kelvin).
Hukum I Termodinamika
Jika kalor diberikan kepada sistem, volume dan suhu sistem akan bertambah (sistem akan terlihat mengembang dan bertambah panas). Sebaliknya, jika kalor diambil dari sistem, volume dan suhu sistem akan berkurang (sistem tampak mengerut dan terasa lebih dingin). Prinsip ini merupakan hukum alam yang penting dan salah satu bentuk dari hukum kekekalan energi.
Gambar
Sistem yang mengalami perubahan volume akan melakukan usaha dan sistem yang mengalami perubahan suhu akan mengalami perubahan energi dalam. Jadi, kalor yang diberikan kepada sistem akan menyebabkan sistem melakukan usaha dan mengalami perubahan energi dalam. Prinsip ini dikenal sebagai hukum kekekalan energi dalam termodinamika atau disebut hukum I termodinamika. Secara matematis, hukum I termodinamika dituliskan sebagai
Q = W + ∆U
Dimana Q adalah kalor, Wadalah usaha, dan ∆U adalah perubahan energi dalam. Secara sederhana, hukum I termodinamika dapat dinyatakan sebagai berikut.
Jika suatu benda (misalnya krupuk) dipanaskan (atau digoreng) yang berarti diberi kalor Q, benda (krupuk) akan mengembang atau bertambah volumenya yang berarti melakukan usaha W dan benda (krupuk) akan bertambah panas (coba aja dipegang, pasti panas deh!) yang berarti mengalami perubahan energi dalam U.
Proses Isotermik
Suatu sistem dapat mengalami proses termodinamika dimana terjadi perubahan-perubahan di dalam sistem tersebut. Jika proses yang terjadi berlangsung dalam suhu konstan, proses ini dinamakan proses isotermik. Karena berlangsung dalam suhu konstan, tidak terjadi perubahan energi dalam (∆U = 0) dan berdasarkan hukum I termodinamika kalor yang diberikan sama dengan usaha yang dilakukan sistem (Q = W).
Proses isotermik dapat digambarkan dalam grafik pV di bawah ini. Usaha yang dilakukan sistem dan kalor dapat dinyatakan sebagai
Dimana V2 dan V1adalah volume akhir dan awal gas.
Proses Isokhorik
Jika gas melakukan proses termodinamika dalam volume yang konstan, gas dikatakan melakukan proses isokhorik. Karena gas berada dalam volume konstan (∆V = 0), gas tidak melakukan usaha (W = 0) dan kalor yang diberikan sama dengan perubahan energi dalamnya. Kalor di sini dapat dinyatakan sebagai kalor gas pada volume konstan QV.
QV = ∆U
Proses Isobarik
Jika gas melakukan proses termodinamika dengan menjaga tekanan tetap konstan, gas dikatakan melakukan proses isobarik. Karena gas berada dalam tekanan konstan, gas melakukan usaha (W= pV). Kalor di sini dapat dinyatakan sebagai kalor gas pada tekanan konstan Qp. Berdasarkan hukum I termodinamika, pada proses isobarik berlaku
Sebelumnya telah dituliskan bahwa perubahan energi dalam sama dengan kalor yang diserap gas pada volume konstan
QV =∆U
Dari sini usaha gas dapat dinyatakan sebagai
W = QpQV
Jadi, usaha yang dilakukan oleh gas (W) dapat dinyatakan sebagai selisih energi (kalor) yang diserap gas pada tekanan konstan (Qp) dengan energi (kalor) yang diserap gas pada volume konstan (QV).
Proses Adiabatik
Dalam proses adiabatik tidak ada kalor yang masuk (diserap) ataupun keluar (dilepaskan) oleh sistem (Q = 0). Dengan demikian, usaha yang dilakukan gas sama dengan perubahan energi dalamnya (W = ∆U).
Jika suatu sistem berisi gas yang mula-mula mempunyai tekanan dan volume masing-masing p1 dan V1mengalami proses adiabatik sehingga tekanan dan volume gas berubah menjadi p2dan V2, usaha yang dilakukan gas dapat dinyatakan sebagai
Dimana γ adalah konstanta yang diperoleh perbandingan kapasitas kalor molar gas pada tekanan dan volume konstan dan mempunyai nilai yang lebih besar dari 1 (γ > 1).
Proses adiabatik dapat digambarkan dalam grafik pV dengan bentuk kurva yang mirip dengan grafik pV pada proses isotermik namun dengan kelengkungan yang lebih curam.

Hukum Pertama Termodinamika

Perubahan energi dalam:
Keterangan:
  • :Perubahan energi dalam (Joule)
  • U2:Energi dalam pada keadaan akhir (Joule)
  • U1:Energi dalam pada keadaan awal (Joule)
Usaha yang dilakukan oleh gas pada tekanan tetap:
Keterangan:
  • p: Besarnya tekanan (atm)
  • : Perubahan volume (liter)
Rumus umum usaha yang dilakukan gas:
Penghitungan energi dalam:
  • Gas monoatomik:
  • Gas diatomik:

Proses-proses termodinamika gas

Proses isobarik

Diagram proses isobarik. Daerah berwarna kuning sama dengan usaha yang dilakukan.
Proses isobarik adalah perubahan keadaan gas pada tekanantetap.
Persamaan keadaan isobarik:
Usaha yang dilakukan pada keadaan isobarik:

 

 

Proses isokhorik

Digram proses isokhorik. Grafiknya berupa garis lurus vertikal karena volumenya tidak berubah. Tidak ada usaha yang dilakukan pada proses isokhorik.
Proses isokhorik adalah perubahan keadaan gas pada volumetetap.
Persamaan keadaan isokhorik:

Proses isotermis/isotermik

Proses isotermik. Daerah berwarna biru menunjukkan besarnya usaha yang dilakukan gas.
Proses isotermik adalah perubahan keadaan gas pada suhu tetap.
Persamaan keadaan isotermik:

Usaha yang dilakukan pada keadaan isotermik:
  • Dari persamaan gas ideal

  • Rumus umum usaha yang dilakukan gas:

maka:
karena bernilai tetap, maka:

Ingat integral ini!
maka persamaan di atas menjadi
maka menjadi:

Proses adiabatik

Proses adiabatik. Warna biru muda menunjukkan besarnya usaha yang dilakukan.
Proses adiabatik adalah perubahan keadaan gas dimana tidak ada kalor yang masuk maupun keluar dari sistem.
Persamaan keadaan adiabatik:
Tetapan Laplace:
karena , maka persamaan diatas dapat juga ditulis:
Usaha yang dilakukan pada proses adiabatik:







Ø  soal termodinamika dan pembahasannya
Contoh Soal dan Pembahasan tentang Termodinamika, Materi Fisika kelas 2 (XI) SMA. Mencakup Usaha, Proses-Proses Termodinamika, Hukum Termodinamika I dan Mesin Carnot.
Rumus – Rumus Minimal
·         Hukum Termodinamika I
ΔU = Q − W
Keterangan :
ΔU = perubahan energi dalam (joule)
Q = kalor (joule)
W = usaha (joule)
·         Proses-proses
Isobaris → tekanan tetap
Isotermis → suhu tetap → ΔU = 0
Isokhoris → volume tetap (atau isovolumis atau isometric) → W = 0
Adiabatis → tidak terjadi pertukaran kalor → Q = 0
Siklus → daur → ΔU = 0
·         Persamaan Keadaan Gas
Hukum Gay-Lussac
Tekanan tetap → V/T = Konstan → V1/T1 = V2/T2
Hukum Charles
Volume tetap → P/T = Konstan → P1/T1 = P2/T2
Hukum Boyle
Suhu tetap → PV = Konstan → P1V1 = P2V2
P, V, T Berubah (non adiabatis)
(P1V1) / (T1) = (P2V2) / (T2)
Adiabatis
P1V1 γ= P2V2γ
T1V1 γ − 1= T2V2γ − 1
γ = perbandingan kalor jenis gas pada tekanan tetap dan volum tetap → γ = Cp/Cv
Usaha
W = P(ΔV) → Isobaris
W = 0 → Isokhoris
W = nRT ln (V2 / V1) → Isotermis
W = − 3/2 nRΔT → Adiabatis ( gas monoatomik)
Keterangan :
T = suhu (Kelvin, jangan Celcius)
P = tekanan (Pa = N/m2)
V = volume (m3)
n = jumlah mol
1 liter = 10−3m3
1 atm = 105 Pa ( atau ikut soal!)
Jika tidak diketahui di soal ambil nilai ln 2 = 0,693
Mesin Carnot
η = ( 1 − Tr / Tt ) x 100 %
η = ( W / Q1 ) x 100%
W = Q1 − Q2
Keterangan :
η = efisiensi mesin Carnot (%)
Tr = suhu reservoir rendah (Kelvin)
Tt = suhu reservoir tinggi (Kelvin)
W = usaha (joule)
Q1 = kalor masuk / diserap reservoir tinggi (joule)
Q2 = kalor keluar / dibuang reservoir rendah (joule)
Contoh Soal dan Pembahasan
Soal No. 1
Suatu gas memiliki volume awal 2,0 m3 dipanaskan dengan kondisi isobaris hingga volume akhirnya menjadi 4,5 m3. Jika tekanan gas adalah 2 atm, tentukan usaha luar gas tersebut!
(1 atm = 1,01 x 105 Pa)
Pembahasan
Data :
V2 = 4,5 m3
V1 = 2,0 m3
P = 2 atm = 2,02 x 105 Pa
Isobaris → Tekanan Tetap
W = P (ΔV)
W = P(V2 − V1)
W = 2,02 x 105 (4,5 − 2,0) = 5,05 x 105 joule
Soal No. 2
1,5 m3 gas helium yang bersuhu 27oC dipanaskan secara isobarik sampai 87oC. Jika tekanan gas helium 2 x 105 N/m2 , gas helium melakukan usaha luar sebesar….
A. 60 kJ
B. 120 kJ
C. 280 kJ
D. 480 kJ
E. 660 kJ
(Sumber Soal : UMPTN 1995)
Pembahasan
Data :
V1 = 1,5 m3
T1 = 27oC = 300 K
T2 = 87oC = 360 K
P = 2 x 105 N/m2
W = PΔV
Mencari V2 :
V2/T2 = V1/T1
V2 = ( V1/T1 ) x T2 = ( 1,5/300 ) x 360 = 1,8 m3
W = PΔV = 2 x 105(1,8 − 1,5) = 0,6 x 105 = 60 x 103 = 60 kJ
Soal No. 3
2000/693 mol gas helium pada suhu tetap 27oC mengalami perubahan volume dari 2,5 liter menjadi 5 liter. Jika R = 8,314 J/mol K dan ln 2 = 0,693 tentukan usaha yang dilakukan gas helium!
Pembahasan
Data :
n = 2000/693 mol
V2 = 5 L
V1 = 2,5 L
T = 27oC = 300 K
Usaha yang dilakukan gas :
W = nRT ln (V2 / V1)
W = (2000/693 mol) ( 8,314 J/mol K)(300 K) ln ( 5 L / 2,5 L )
W = (2000/693) (8,314) (300) (0,693) = 4988,4 joule
Soal No. 4
Mesin Carnot bekerja pada suhu tinggi 600 K, untuk menghasilkan kerja mekanik. Jika mesin menyerap kalor 600 J dengan suhu rendah 400 K, maka usaha yang dihasilkan adalah….
A. 120 J
B. 124 J
C. 135 J
D. 148 J
E. 200 J
(Sumber Soal : UN Fisika 2009 P04 No. 18)
Pembahasan
η = ( 1 − Tr / Tt ) x 100 %
Hilangkan saja 100% untuk memudahkan perhitungan :
η = ( 1 − 400/600) = 1/3
η = ( W / Q1 )
1/3 = W/600
W = 200 J
Soal No. 5
Diagram P−V dari gas helium yang mengalami proses termodinamika ditunjukkan seperti gambar berikut!
Usaha yang dilakukan gas helium pada proses ABC sebesar….
A. 660 kJ
B. 400 kJ
C. 280 kJ
D. 120 kJ
E. 60 kJ
(Sumber Soal : UN Fisika 2010 P04 No. 17)
Pembahasan
WAC = WAB + WBC
WAC = 0 + (2 x 105)(3,5 − 1,5) = 4 x 105 = 400 kJ
Soal No. 6
Suatu mesin Carnot, jika reservoir panasnya bersuhu 400 K akan mempunyai efisiensi 40%. Jika reservoir panasnya bersuhu 640 K, efisiensinya…..%
A. 50,0
B. 52,5
C. 57,0
D. 62,5
E. 64,0
(Sumber Soal : SPMB 2004)
Pembahasan
Data pertama:
η = 40% = 4 / 10
Tt = 400 K
Cari terlebih dahulu suhu rendahnya (Tr) hilangkan 100 % untuk mempermudah perhitungan:
η = 1 − (Tr/Tt)
4 / 10 = 1 − (Tr/400)
(Tr/400) = 6 / 10
Tr = 240 K
Data kedua :
Tt = 640 K
Tr = 240 K (dari hasil perhitungan pertama)
η = ( 1 − Tr/Tt) x 100%
η = ( 1 − 240/640) x 100%
η = ( 5 / 8 ) x 100% = 62,5%
Soal No. 7
Perhatikan gambar berikut ini!
Jika kalor yang diserap reservoir suhu tinggi adalah 1200 joule, tentukan :
a) Efisiensi mesin Carnot
b) Usaha mesin Carnot
c) Perbandingan kalor yang dibuang di suhu rendah dengan usaha yang dilakukan mesin Carnot
d) Jenis proses ab, bc, cd dan da
Pembahasan
a) Efisiensi mesin Carnot
Data :
Tt = 227oC = 500 K
Tr = 27oC = 300 K
η = ( 1 − Tr/Tt) x 100%
η = ( 1 − 300/500) x 100% = 40%
b) Usaha mesin Carnot
η = W/Q1
4/10 = W/1200
W = 480 joule
c) Perbandingan kalor yang dibuang di suhu rendah dengan usaha yang dilakukan mesin Carnot
Q2 = Q1 − W = 1200 − 480 = 720 joule,Q2 : W = 720 : 480 = 9 : 6 = 3 : 2
d) Jenis proses ab, bc, cd dan da
ab → pemuaian isotermis (volume gas bertambah, suhu gas tetap)
bc → pemuaian adiabatis (volume gas bertambah, suhu gas turun)
cd → pemampatan isotermal (volume gas berkurang, suhu gas tetap)
da → pemampatan adiabatis (volume gas berkurang, suhu gas naik)
Soal No. 8
Suatu gas ideal mengalami proses siklus seperti pada gambar P − V di atas. Kerja yang dihasilkan pada proses siklus ini adalah….kilojoule.
A. 200
B. 400
C. 600
D. 800
E. 1000
Pembahasan
W = Usaha (kerja) = Luas kurva siklus = Luas bidang abcda
W = ab x bc
W = 2 x (2 x 105) = 400 kilojoule